Esta es una pregunta inteligente. Formación de agua por combustión de hidrógeno:
[matemáticas] 2H_ {2} + O_ {2} \ rightarrow 2H_ {2} O [/ math]
como dijiste, tiene una entalpía estándar de formación de [matemáticas] -285.8 \, \ frac {kJ} {mol} [/ math], generalmente liberada como calor. Pero el agua producida por la respiración celular se produce de la siguiente manera:
[matemáticas] 4Fe ^ {2 +} – citocromo \, c + 8H ^ {+} + O_ {2} \ rightarrow 4Fe ^ {3 +} – citocromo \, c + 2H_ {2} O + 4H ^ {+} [/mates]
El potencial de reducción estándar del oxígeno mediante esta reacción es [matemáticas] 1.23V [/ math]. Esta energía se utiliza para translocar protones, por lo que relativamente poco se libera en forma de calor. Si, en cambio, nuestras células estuvieran ‘explotando’, los organismos con este metabolismo nunca habrían evolucionado.
Referencias: Cytochrome c oxidase, Standard Reduction Potentials, The National Academy of Sciences
