Cada material tiene una presión de vapor definida a una temperatura particular. Esa es la presión de equilibrio para ese material en un sistema cerrado.
Ahora considere el paquete de bolas de naftaleno como un sistema cerrado (supongo que es hermético). Cuando estaba empaquetado, no había vapor de naftaleno en el paquete. Por lo tanto, comienza a sublimar. Después de un tiempo, la cantidad de vapor en el paquete llega a un punto donde la presión ejercida por esos vapores es igual a la presión de vapor de equilibrio de naftaleno a esa temperatura. Esto significa que no hay más tendencia del sólido de naftaleno a pasar a la fase gaseosa. Entonces, la sublimación se detiene.
¿Qué pasa si el paquete no es hermético: el naftaleno se filtrará al medio exterior, el sistema no estará más cerrado y, finalmente, todo el sólido sublime.
¿La sublimación se detuvo a nivel microscópico ?: NO, es solo que la tasa de sublimación y el proceso inverso es el mismo. La termodinámica es aplicable solo en una macroescala. ¡Es un equilibrio dinámico!
