El agua generalmente se comporta como un eletrolito débil y el grado de disociación a 298 k se define por
Η2Ο (aq) ⇔ Η + (aq) + ΟΗ- (aq)
Por lo tanto, la constante de ionización del agua se puede escribir como
K (H2O) [H2O] = [H +] [OH-]
Kw = [H +] [OH-]
La concentración de agua es muy alta y una pequeña fracción de ella sufre ionización, por lo tanto, la concentración de agua [H2O] puede tomarse como constante y combinarse con Kα (H2O). La suma de Kα (H2O) y [H2O] se denomina producto iónico del agua, representado como Kw.Kα (H2O) [H2O] = [H +] [OH-]
Kw = [H +] [OH-]
Experimentalmente a 298 K de temperatura, la concentración de ion H + en agua pura se encuentra en 1.0 x 10-7 mol / L. Dado que en agua pura, la concentración de ion H + es igual a la concentración de iones OH- ya que la disociación del agua produce el mismo número de iones H +, por lo tanto
[H +] = [OH-] = 1.0 x 10-7mol / L
¿Con qué frecuencia los estadounidenses beben agua del grifo?
¿Puedo usar agua de piscina como agua corriente?
Si agrego agua ligeramente fría al agua fría, ¿se calienta o se enfría?
Kw = [H +] [OH-]
o Kw = [H3O +] [OH-]
Kw = [1.0 x 10-7mol / L] [1.0 x 1o-7 mol / L]
= 1.0 x 10-14mol 2 / L2
Desde entonces, la concentración de iones H + y OH- en agua pura es 10-7 a 298 K de temperatura y [H2O] es 55.55 M.
