Los solutos orgánicos tienden a tener muchos enlaces CH, por ejemplo alcanos, benceno, que son no polares debido a las bajas diferencias de electronegatividad. Por lo tanto, las fuerzas intermoleculares predominantes (soluto-soluto) son interacciones de van der waals. De manera similar, para solventes orgánicos como el hexano, muchos enlaces de CH están presentes, y las fuerzas de VDW también son predominantes. Para la solubilidad, la disolución se produce cuando las interacciones soluto-disolvente son iguales o mayores que las interacciones soluto-soluto y disolvente-disolvente. O una forma más fácil de expresarlo sería que se disuelva como. Como todas las interacciones aquí son fuerzas de VDW, ocurre la disolución
¿Por qué el soluto orgánico se disuelve en solventes orgánicos?
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Sí, se disuelve como, a medida que el solvente polar se disuelve polar, y el no polar se disuelve no polar. Básicamente, lo que sucede cuando se agrega compuesto orgánico polar en otro compuesto polar, intentan venir en la misma fase del tipo de atracción que la atracción de vanderwaal.
Las moléculas con fuerzas intermoleculares similares se mezclan bien entre sí.
Las fuerzas intermoleculares más predominantes de las moléculas orgánicas son las fuerzas de van der Waals, por lo que tienden a mezclarse bien entre sí.
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