¿Cuál es la mejor manera de preservar la carbonatación en una botella de refresco de 2L?

Respuesta corta:

Disminuya la temperatura de la bebida, aumente la presión usando 100% de CO2.

Respuesta más detallada:

Por carbonatación nos referimos al dióxido de carbono disuelto en el agua que compone la soda, por supuesto que hay otras cosas en la soda como el azúcar, el jarabe de maíz alto en fructosa si se encuentra en los EE. UU. Y los saborizantes, pero es el agua que el dióxido de carbono se disuelve en

Para mantener la gaseosa carbonatada, debemos entender cómo se disuelven los gases en los líquidos. La regla principal que se aplica a los gases en esta situación se llama Ley de Gas Ideal (ley de gas ideal – Wikipedia). La ecuación para la ley de los gases ideales es: PV = nRT

Dónde:

• P = presión
• V = volumen
• n = número de moles del gas
• R = constante de gas universal
• T = temperatura (en K)

Esta ecuación nos dice cómo se comporta un gas. Si tenemos un contenedor, esta ecuación indicará cómo se comportará el gas en ese contenedor. En nuestro caso, nuestro contenedor contiene 2 litros de agua (el contenedor no es la botella de plástico en la que se encuentra el líquido, estamos hablando del contenedor en el que está el CO2, que es el agua).

Cuando el agua es carbonatada, lo que queremos decir es que hay mucho dióxido de carbono disuelto en el agua. Entonces, en otras palabras, tenemos mucho gas. La parte de la ecuación que nos muestra cuánto gas tenemos es “n”. Si reorganizamos la ecuación para mostrar que “n” es igual a obtenemos:

n = (PV) / (RT)

Entonces ahora podemos ver qué factores afectan la cantidad de dióxido de carbono que tenemos en nuestra agua. Si aumentamos la presión, tendremos más dióxido de carbono (hay una consideración importante acerca de esto volveré en un segundo). Si tiene un contenedor más grande, puede colocar más CO2 con todo lo demás igual. R es una constante, por lo que no cambia. Si tenemos una temperatura más baja, también podremos colocar más CO2 en nuestra agua.

Ahora su pregunta es hablar de 2 litros de refresco, por lo que nuestro volumen no va a cambiar. Es 2L. R no cambia, así que eso nos deja con las únicas cosas que podemos cambiar, presión y temperatura.

Como dijo uno de los otros contestadores a continuación, si mantiene la bebida lo más fría posible, conservará la efervescencia. Ahora, por supuesto, cuando alcances el punto de congelación del agua, el agua se congelará, así que cuando disminuyas la temperatura para disolver más CO2, solo podrás alcanzar una cierta temperatura antes de que el agua se congele y no puedas disolverla. más CO2 en él.

Los líquidos también tienen lo que se conoce como un diagrama de fase, que muestra la relación entre la temperatura, la presión y la fase del líquido (gas, líquido, sólido). El diagrama de fase para agua muestra que si aumenta la presión, disminuye el punto de congelación del agua (diagrama de fase de agua). Esto es bueno para nosotros, ya que el otro factor que nos permitirá disolver más CO2 es aumentar la presión. ¡Aumentar la presión significa que también podemos hacer que el líquido sea más frío, lo que también significa que podemos disolver aún más CO2!

Ahora aquí está la consideración adicional de qué pensar sobre el efecto de la presión sobre la preservación de la carbonatación en su refresco. Los gases que están en mezclas se comportan como si fueran el único gas presente. Además, la presión total en un recipiente es la suma de la presión de todos los gases que se encuentran en el recipiente. Lo explicaré.

Cuando compramos una nueva botella de refresco, la gaseosa se ha presurizado a unos 20 psi (138 kPa) con 100% de CO2 (¡uso 50 psi en mis propias bebidas y son mucho más chispeantes y deliciosas!). Cuando abre la tapa, la presión cae inmediatamente a la presión atmosférica (14.7 PSI). Como la presión ahora es menor, se puede disolver menos CO2 en el agua, por lo que el CO2 comenzará a salir de la solución, que verá como burbujas en el agua. Esto es lo que hace burbujear el agua carbonatada.

Además de la caída de presión, el gas de CO2 en la botella también comenzará a mezclarse con el aire ambiente. El aire de la habitación solo tiene 0.04% de Co2, no 100%. La presión que ejerce una mezcla de gases en su contenedor es igual a la suma de las presiones de todos los gases individuales que la componen. La presión de aire de la sala es de 14.7 psi, el CO2 es solo el 0.04% del aire ambiente, por lo que la presión parcial de CO2 en el aire ambiente es de 14.7 x 0.0004 = 0.00588 PSI.

Por lo tanto, exponer un refresco (refresco) al aire de la habitación no solo resulta en una caída de 20 psi a 14.7 psi. En realidad, es una caída de 20 PSI a 0.00588 PSI, que es una caída de presión de 3400 veces. También es la razón por la cual esas bombas tontas ahorradoras (Jokari Fizz Keeper Pump Cap 2 Litro / Lt Soda Pop Bottles Saves Carbonation 2-Pack – Walmart.com) que le permiten bombear aire de la habitación a una botella de bebida para mantenerlas burbujeantes no funcionan Dado que el contenido de CO2 del aire ambiente es muy bajo, aumentar la presión total dentro de la botella, el poco que esas bombas pueden hacer aún da una presión parcial de CO2 final que está muy por debajo de la presión original, por lo que su bebida sigue sin moverse.

El punto es que, aparte de la refrigeración, la otra manera de preservar su carbonatación en una botella de refresco de 2 litros es reemplazar el CO2 perdido y aumentar la presión en la botella con 100% de CO2. Utilizo una configuración similar a esta en casa para hacer eso (

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Espero que eso ayude.