¿Cuál es la molaridad del agua?

La molaridad del agua depende de la temperatura.

Sabemos que la densidad del agua es = 1 gramo / mL.

Entonces, nuestro litro tiene 1,000 gramos de masa. Los gramos tienen una relación con los moles, a través de la masa molar de una molécula.

Lo sabemos, las moléculas de agua 18 g / mol. {16 (O) +1 (H) +1 (H) = 18.}

Luego tomamos 1,000g / 18g / mol = 55.5555 moles.

Entonces, H2O tiene una molaridad de 55.5

“Molaridad” es la cantidad de moles de una sustancia disuelta en un litro de solvente

Moles de soluto (mol) / Volumen de solución (L)

= [(1000⋅g / 18.01⋅g⋅mol-1)] / 1.00⋅L = 55.2⋅mol-L-1

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Depende de la cantidad de soluto en que lo disuelva. Por ejemplo, 18 g de agua en un litro de etanol serían aproximadamente 1 molar.

Si lo disuelves en agua, puede ser cualquier cosa, desde 0 hasta 55 molar, dependiendo de la cantidad de litro que defines como soluto y cuánto solvente. Esta puede ser una distinción válida si estás viendo agua pesada (D [matemáticas] _2 [/ matemáticas] O) en agua normal (H [matemáticas] _2 [/ matemáticas] O)!

La molaridad del agua es de 55.5 mol / l

Molaridad = gm wt / mol wt * 1000 / vol de solución en ml

M = 1000/18 * 1000/1000

M = 55.5 mol / l