Su Coca se almacena fría, bajo presión. Cuando abres tu botella a la atmósfera, termodinámicamente las cosas están empujando hacia el CO2 dejando solución porque has bajado tu presión.
Un diagrama de solubilidad le da una representación gráfica de esto (fuente: Page on nist.gov):
El punto rojo muestra Coca al empacar: aproximadamente 2 bar en Supongo 10 grados Celsius (hypertextbook.com). El punto azul muestra la “planitud” (equilibrio) a aproximadamente la presión atmosférica (~ 1 kPa). Esto muestra que hay una fuerza de conducción termodinámica detrás del burbujeo que ves, que es CO2 que sale de la solución. El problema es que no se ve (a menudo) un cambio repentino al equilibrio, sino algo que sucede con el tiempo.
Para acelerar este proceso hasta el equilibrio, puede aumentar los sitios de nucleación (como se menciona en la respuesta de Sarah Beiting). También puede aumentar la entrada de energía agitando y agregando calor. Agregar calor también tiene el beneficio adicional de moverlo hacia la izquierda de la curva de solubilidad anterior, reduciendo aún más la solubilidad. Esto significa que cuando enfríes tu Coca-Cola de nuevo a la temperatura de bebida estará saturada o completamente plana.
¿Qué significa eso para usted en términos de obtener realmente su Coca-Cola?
Si usted es capaz de vivir a presiones superiores a 200 kPa y temperaturas de menos de 10 grados, no saldrán burbujas de la solución y su Coca-Cola será plana y sin chisporroteos (hasta que llegue al interior de su boca y calienta).
Más practicamente, ponga algunos Mentos en su Coca Cola, póngalo en el microondas con la botella abierta a la atmósfera, agite (¡cierre la botella!) Y espere a que se enfríe.
