Hay 2 procesos principales que compiten entre sí. Para que una sal se disuelva, su energía reticular debe superarse absorbiendo energía de la solución. Una vez disueltos, los iones liberan energía debido al cambio de solución de entalpía. En el caso del agua, esto se conoce como la entalpía de la hidratación. Sobre una base de mol a mol, si la energía de la red es mayor que la entalpía de la solución, la solución se enfriará. Esto depende de qué sal se use y si la sal es un hidrato o anhidro.
Si se refiere a la depresión del agua en el punto de congelación por un soluto no volátil, el punto de congelación del agua es lo que enfría, no la temperatura del agua. Para más información, consulte la respuesta de Faraz Arastu a Si la temperatura de una mezcla helada sigue cayendo, ¿cómo se determina el punto de congelación del disolvente en la solución?
