De hecho, proviene de la concentración de soluto de CO² mencionada anteriormente. El fenómeno se aplica a cualquier constituyente o solvente externo ya que es una propiedad coligativa. Esto sucede cuando usas sal para derretir nieve o sal en tu maceta de pasta para que se cocine más rápido.
La presión de vapor de una solución ideal depende de la presión de vapor de cada componente químico y de la fracción molar del componente presente en la solución. La adición de solutos siempre reduce el potencial químico que se estabiliza frente a los cambios de fase. Si conoce la concentración de CO² y es bastante baja, puede linealizar la parte logarítmica del cálculo del potencial químico de la ley de Raoult y puede predecir la nueva temperatura de congelación con bastante precisión.
Cuando abre el seltzer, el punto de congelación aumenta a medida que disminuye la concentración de soluto.
