Para calificar un poco lo que el Usuario de Quora escribió, el problema no es que “se necesita un poco de energía potencial para mantener ese CO2 allí”. En realidad, es una falta de energía que permite que el CO2 permanezca disuelto en la cerveza.
A temperaturas “normales”, el CO2 es obviamente un gas, y cualquier molécula de CO2 que esté atrapada en su cerveza está lista y con ganas de saltar de la solución y volver a un estado gaseoso. Permanecerán disueltos mientras no tengan suficiente energía para hacer algo al respecto, pero cualquier cosa que introduzca más energía en el sistema, como más energía térmica (al calentar la cerveza) o más energía cinética ( golpeándolo contra una mesa) – los alentará a formar burbujas y escapar.
Tenga en cuenta que el otro factor crítico es la presión. Al igual que el agua hierve a una temperatura más baja en altitudes elevadas (porque las moléculas no necesitan tanta energía para escapar a una atmósfera de menor presión), es más probable que el CO2 permanezca en solución cuando está bajo presión. Combina la energía del calor con la presión que disminuye rápidamente, y es por eso que una botella de cerveza tibia es mucho más propensa a formar espuma cuando la abres que una fría.
(Mantenerse en solución bajo presión también es la razón por la cual la cerveza en una botella sellada o una lata no tiene burbujas ascendentes que fluyen a través de ella, como lo hace una vez que se vierte en un vaso, o simplemente se sienta en una botella abierta).
ACTUALIZACIÓN: Acabo de encontrar dos piezas de investigación increíblemente relevantes, que entran en detalles mucho más precisos sobre la física involucrada: ¿Por qué se desborda la cerveza cuando se toca una botella encima de otra? y Más allá en la física de la espuma.
La física fundamental es la misma que describí anteriormente, pero estos estudios observan exactamente cómo esa energía cinética se propaga a través del líquido.
