Mito.
http://www.snopes.com/science/so…
El dióxido de carbono se usa para presurizar y “carbonatar” el agua. El equilibrio de ácido carbónico y CO2 es justamente eso, un equilibrio, y está inclinado hacia el gas. Cualquiera de las técnicas utilizadas para modificar el punto de equilibrio a favor del CO2, y / o acelerar la cinética de la reacción, ayudará a eliminar el dióxido de carbono de la solución. http://ajp.aapt.org/resource/1/a… http://en.wikipedia.org/wiki/Die…
Se dice que la soda tiene un sabor plano cuando el ácido carbónico / anión carbonato se disocia y ya no está en solución. El ion carbonato HCO3 es un ácido débil, y el sabor ácido / agrio junto con la sensación en la boca de las burbujas contribuyen a la percepción de la soda. Cuanto más alcalino, menos H2CO3 / más HCO3-, menos burbujas. Puede ver que al pH de la sangre, el bicarbonato domina. La gaseosa debe ser al menos un poco ácida para chisporrotear. ¡Intentalo! Agregue la solución de ácido a bicarbonato. 
fuente: http://jspsi.poolhelp.com/ARTICL…
Kai Smith tiene el buen comienzo.
Ahora, otra pregunta podría ser ¿por qué un refresco se desinfla, si la botella está completamente sellada, después de abrirla? El “espacio de la cabeza” es el término técnico para el bolsillo de aire u otro gas sobre el líquido. Hay un punto de equilibrio para cualquier presión, y la superficie del líquido es el único lugar donde el gas puede hacer un intercambio con el ácido carbónico disuelto. A presión y temperatura atmosférica, la dirección hacia el CO2 es 1000 veces más rápida que hacia H2CO3, pero a medida que la presión parcial del dióxido de carbono aumenta en un sistema cerrado, se alcanzará el equilibrio. Sin embargo, si la concentración total de H2CO3 cae por debajo de cierto punto, no podrá saborearla (el CO2 es “insípido”). Si el gas del espacio de cabeza no es CO2, se necesitará mucho más CO2 disuelto burbujeando como gas para elevar la presión al punto de equilibrio: cuanto más no CO2 haya en el espacio de cabeza, más lisa será la soda.
Entonces, ¿por qué importa temblar? El área superficial instantánea de una burbuja que se está formando es, más o menos, CO2 puro totalmente presurizado, y vuelve a la solución con el tiempo a medida que el área superficial de la burbuja se reduce y desaparece a medida que se reduce al mínimo el área superficial total. Estas burbujas pueden ser microscópicas y se forman y colapsan continuamente, pero puedes determinar el tamaño y la cantidad de moléculas de CO2 en la burbuja utilizando la ley de los gases ideales. El agua de soda se presuriza a unas pocas veces la de la presión atmosférica, lo que significa que el volumen disminuye para la misma cantidad de moléculas. Al abrir, esas burbujas microscópicas se expanden a partir del cambio de presión, y si se expanden por debajo del nivel del líquido, el cambio de volumen puede ser bastante considerable. Puede calcular la expansión de volumen máximo instantánea teórica suponiendo una distribución uniforme de microburbujas del espacio de cabeza.
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Abra una botella de refresco de plástico, vuelva a cerrarla y agite. ( Nota: agregue un poco de líquido / jabón para lavar platos para aumentar la persistencia de las burbujas ) . Cuando cierre la botella por primera vez, aún verá la formación de pequeñas burbujas, pero tan pronto como la agite habrá más superficie y la botella volverá rápidamente. presuriza Puede calcular la pérdida en el espacio libre cada vez que agita utilizando la ley de los gases ideales. Sacudir una botella de gaseosa sellada a presión atmosférica es esencialmente el mismo experimento que sacudir totalmente presurizado y luego abrir, en reversa, el gas se intercambia al equilibrio. De hecho, si arrojaste una pequeña cantidad de hielo seco en la botella antes de volver a sellarla, podrías calcular la masa pesada de hielo seco añadida necesaria para represurizar el espacio de cabeza a 2-3 atmósferas (cada abertura), y la cantidad de “no” apertura y el cierre sería importante para el punto de equilibrio. He usado este método ampliamente para realizar carbonatación a pequeña escala y es extremadamente fácil de repetir. Intenta carbonatar todo, Jell-O funciona muy bien.
Entonces, finalmente, al efecto de tocar. Dado que no se agrega o resta masa del sistema cerrado en equilibrio tocando, no puede haber efecto sobre los contenidos. Puede transferir energía de calor, que si el contenido está sujeto a deterioro puede acelerar esa reacción, pero la cantidad de energía de vibración transferida por golpeteo es muy pequeña.
Entonces, ¿por qué tocar? El contenedor cerrado es un sistema sellado que alcanza el equilibrio. Las únicas variables que tiene que modificar son presión (volumen) y temperatura. Puede aplastar o abollar la lata, pero mientras esto aumentará la presión de equilibrio y forzará la mayor parte del espacio de cabeza a la solución, también posiblemente aumentará la presión diferencial al abrir la lata. Aunque podría ser suficiente energía para colapsar las microburbujas del espacio de cabeza, lo dudo.
También puedes enfriar la lata, lo que puede reducir la velocidad de reacción o alterar el equilibrio. La solubilidad del gas disminuye con el aumento de la temperatura; consulte http://en.wikipedia.org/wiki/Hen….
Jim Gordon puede querer probar experimentos controlados de temperatura que representen la cantidad de espuma frente al tiempo después de la sacudida. Me imagino que bajo ninguna circunstancia importará significativamente, tapping inmediatamente como lo describe después de una sacudida vigorosa no tiene impacto en la formación de espuma a presiones y temperaturas similares frente a un tiempo de espera similar (casi instantáneo) sin un toque.
En el mejor de los casos, tocar le proporciona mentalmente algo que hacer mientras espera el equilibrio, reduciendo el tiempo percibido.
